化復(fù)習(xí)提綱第單元走進(jìn)化世界化門研究物質(zhì)組、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律科. 、藥品取用原則 1、使用藥品要做三：能用手直接接觸藥品,能鼻孔湊容器口聞藥品氣味,嘗任何藥品味道. 2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定用量,沒說明用量,般取少量,即液體取1-2mL,固體要蓋滿試管底部. 3、用剩藥品要做三：即能放原瓶,要隨意丟棄,能拿實(shí)驗(yàn)室,要放指定容器. 4、實(shí)驗(yàn)若眼睛濺進(jìn)藥液,要立即用水沖洗.二、固體藥品取用 1、塊狀或密度較固體顆粒般用鑷夾取, 2、粉末狀或顆粒狀藥品用鑰匙（或紙槽）. 3、使用鑷或鑰匙應(yīng)立即用干凈紙擦干凈. 二、液體藥品（存放細(xì)口瓶）取用 1、少量液體藥品取用---用膠滴管吸藥液滴管應(yīng)懸空垂直儀器,藥液滴入接受藥液儀器,要讓吸藥液滴管接觸儀器壁；要滴管平放實(shí)驗(yàn)臺或其,免沾污滴管；能用未清洗滴管再吸別試劑（滴瓶滴管能交叉使用,需沖洗） 2、細(xì)口瓶取用試液,應(yīng)瓶塞拿,倒放桌；傾倒液體,應(yīng)使標(biāo)簽向著手,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留瓶口藥液流腐蝕標(biāo)簽. 3、量筒使用 A、取用定體積液體藥品用量筒量取. 讀數(shù)量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面低處保持水平.俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底. B、量取液體體積操作：先向量筒傾倒液體至接近所需刻度用滴管滴加刻度線. 注意：量筒種量器,能用量取液體,能期存放藥品,能作反應(yīng)容器.能用量冷或熱液體,宜加熱. C、讀數(shù),若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高. 三、酒精燈使用 1、酒精燈火焰：三層外焰、內(nèi)焰、焰. 外焰溫度高,內(nèi)焰溫度低,加熱應(yīng)加熱物質(zhì)放外焰部. 2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)酒精超容積2/3；B、用完酒精燈必須用燈帽蓋滅,用嘴吹滅；C、絕禁止向燃著酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕禁止用燃著酒精燈引燃另盞酒精燈,免引起火災(zāi).E、用酒精燈,要蓋燈帽,防止酒精揮發(fā). 3、直接加熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；加熱儀器,必須墊石棉網(wǎng)燒杯、燒瓶；能加熱儀器：量筒、玻璃棒、集氣瓶. 4、給藥品加熱要儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,固定藥品加熱；加熱固體藥品,藥品要鋪平,要試管口稍向傾斜,防止水倒流入試管使試管破裂；加熱液體藥品,液體體積能超試管容積1/3,要試管向傾斜45°角,并能試管口著自或別四、洗滌儀器： 1、用試管刷刷洗,刷洗須轉(zhuǎn)或移試管刷,用力能猛,防止試管損壞. 2、儀器洗干凈標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁附著水既聚水滴,股流. 四、探究 1、蠟燭及其燃燒探究：P7—P9 2、體吸入空氣呼氣體探究：P10—P12 六、綠色化特點(diǎn)：P6 第二單元：我周圍空氣、基本概念 1、物理變化：沒新物質(zhì)變化.石蠟熔化、水蒸發(fā) 2、化變化：新物質(zhì)變化.物質(zhì)燃燒、鋼鐵銹化變化本質(zhì)特征：、基本概念新物質(zhì).化變化定伴隨著物理變化,物理變化伴隨化變化. 3、物理性質(zhì)：需要化變化表現(xiàn)性質(zhì).顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等. 4、化性質(zhì)：物質(zhì)化變化表現(xiàn)性質(zhì)（燃性、助燃性、氧化性、原性、穩(wěn)定性）.鐵易銹、氧氣支持燃燒等. 5、純凈物：由種物質(zhì)組.N2 O2 CO2 P2O5等. 6、混合物：由兩種或種物質(zhì)混合.空氣、蔗糖水等（面各自保持原性質(zhì)） 7、單質(zhì)：由同種元素組純凈物.N2 O2 S P等. 8、化合物：由同種元素組純潔物.CO2 KClO3 SO2 等. 9、氧化物：由兩種元素組純凈物,其種元素氧元素化合物.CO2 SO2等. 10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種物質(zhì)另種物質(zhì)反應(yīng).A+B ==AB 11、解反應(yīng)：由反應(yīng)物兩種或兩種其物質(zhì)反應(yīng).AB ===A +B 12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧反應(yīng).（緩慢氧化氧化反應(yīng)） 13、催化劑：化反應(yīng)能改變其物質(zhì)化反應(yīng)速率,本身質(zhì)量化性質(zhì)反應(yīng)前都沒發(fā)變化物質(zhì).（叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)某反應(yīng)催化劑,能講二氧化錳催化劑,應(yīng)講二氧化錳氯酸鉀解反應(yīng)催化劑] 14、催化作用：催化劑反應(yīng)所起作用. 二、空氣 1、空氣含氧量測定——量紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)P23 問題：（1）紅磷必須量?（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?（能,產(chǎn)新物質(zhì)） 2、空氣： N2 ：78% O2：21% 稀氣體：0.94% CO2：0.03% 其氣體雜質(zhì)：0.03% 3、氧氣用途：供給呼吸支持燃燒 4、氮?dú)庥猛荆篜24 5、稀氣體性質(zhì)用途：P25 6、空氣污染：（空氣質(zhì)量報(bào)、預(yù)報(bào)）（1） 污染源：主要化石燃料（煤石油等）燃燒工廠廢氣、汽車排放尾氣等. （2） 污染物：主要粉塵氣體.：SO2 CO 氮氧化物等. 三、氧氣性質(zhì) 1、氧氣物理性質(zhì)：色味氣體,密度比空氣密度略,易溶于水.定條件液化淡藍(lán)色液體或固化淡藍(lán)色固體. 2、氧氣化性質(zhì)：化性質(zhì)比較潑,具氧化性,見氧化劑. （1）能支持燃燒：用帶火星木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃. （2）氧氣與些物質(zhì)反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)條件 與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象 物名稱化式 化反應(yīng)表達(dá)式硫 S + O2 ==SO2 （空氣—淡藍(lán)色火焰；氧氣—紫藍(lán)色火焰）鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒,火星四射,放量熱,黑色固體） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)白煙,白色固體P2O5） 四、氧氣實(shí)驗(yàn)室制 1、藥品：氧化氫二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀二氧化錳 2、反應(yīng)原理：（1）氧化氫 水+氧氣（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導(dǎo)管口要塞團(tuán)棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 3、實(shí)驗(yàn)裝置P34、P35 4、收集：密度比空氣——向排空氣（導(dǎo)管口要伸集氣瓶底處,便于集氣瓶內(nèi)空氣趕盡）難溶于水或易溶于水且與水發(fā)反應(yīng)——排水（剛始?xì)馀?容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)空氣能馬收集,氣泡連續(xù)、均勻逸才始收集；氣泡集氣瓶口邊緣冒,表明氣體已收集滿）.本收集氣體較純凈. 5、操作步驟：查：檢查裝置氣密性.P37 裝：藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管單孔橡皮塞塞緊試管. 定：試管固定鐵架臺點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱準(zhǔn)試管藥品部位加熱. 收：用排水收集氧氣離：收集完畢,先導(dǎo)管撤離水槽. 熄：熄滅酒精燈. 6、檢驗(yàn)：用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)氣體氧氣. 7、驗(yàn)滿：（1）用向排空氣收集：帶火星木條放瓶口,木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)氧氣已滿. （2）用排水收集：氣泡集氣瓶口邊緣冒,說明該瓶內(nèi)氧氣已滿. 8、注意事項(xiàng)：（1）試管口要略向傾斜（固體藥品加熱）,防止藥品水受熱變水蒸氣,再冷凝水珠倒流試管底部,使試管破裂. （2）導(dǎo)管能伸入試管太,需稍微露橡皮塞既,便于排氣體. （3）試管內(nèi)藥品要平鋪試管底部,均勻受熱. （4）鐵夾要夾試管部（離試管口約1/3處）. （5）要用酒精燈外焰準(zhǔn)藥品部位加熱；加熱先酒精燈試管移,讓試管均勻受熱,準(zhǔn)藥品部位加熱. （6）用排水集氣,集氣瓶充滿水倒放入水槽（瓶口要水面）,導(dǎo)管伸瓶口處即；用向排空氣收集,集氣瓶放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部. （7）用排水集氣,應(yīng)注意氣泡導(dǎo)管口連續(xù)、均勻放再收集,否則收集氣體混空氣.集氣瓶口氣泡冒,證明已滿. （8）停止反應(yīng),應(yīng)先撤導(dǎo)管,移酒精燈（防止水槽水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂）（9）收集滿氧氣集氣瓶要放,瓶口處要蓋玻璃片. （10）用高錳酸鉀制取氧氣,試管口要塞團(tuán)棉花. 五、氧氣工業(yè)制——離液態(tài)空氣低溫條件加壓,使空氣轉(zhuǎn)變液態(tài)空氣,蒸發(fā).由于液態(tài)氮沸點(diǎn)比液態(tài)氧沸點(diǎn)低,氮?dú)馐紫纫簯B(tài)空氣蒸發(fā),剩主要液態(tài)氮. 第三單元：自界水、水組 1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水直流電作用,發(fā)化反應(yīng).水解氫原氧原,兩種原別兩兩構(gòu)氫、氧,氫,氧聚集氫氣、氧氣. 2、氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極氣泡,負(fù)極氣體體積比1：2.負(fù)極氣體燃燒,極氣體能使帶火星木條復(fù)燃. 水 氧氣+氫氣（解反應(yīng)） 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 3、水組：水純凈物,種化合物.宏觀析,水由氫、氧元素組,水化合物.微觀析,水由水構(gòu),水由氫原、氧原構(gòu). 4、水性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：色味、沒味道液體,沸點(diǎn)100℃,凝固點(diǎn)0℃,密度1g/cm3,能溶解種物質(zhì)形溶液. （2）化性質(zhì)：水通電條件解氫氣氧氣,水與許單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等種物質(zhì)反應(yīng). 二、氫氣 1、物理性質(zhì)：色味氣體,難溶于水,密度比空氣,相同條件密度氣體. 2、化性質(zhì)——燃性. 空氣（或氧氣）燃燒放量熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯物水. 注意：氫氣與空氣（或氧氣）混合氣體遇明火能發(fā)爆炸,點(diǎn)燃?xì)錃馇?定要先驗(yàn)純.（驗(yàn)純：收集試管氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向移進(jìn)酒精燈火焰,松拇指點(diǎn)火,若發(fā)尖銳爆鳴聲表明氫氣純,需再收集,再檢驗(yàn)；聲音則表示氫氣較純.）三、 1、定義：保持物質(zhì)化性質(zhì)粒. 2、特征：（1）,質(zhì)量體積都（2）總停運(yùn)著,并且溫度越高,能量越,運(yùn)速度越快. （3）間作用力間隔.同液體混合總體積通等于幾種液體體積簡單相加,間定作用力間隔.（熱脹冷縮） 3、解釋,遇些現(xiàn)象:： a：路酒廠門口,并未喝酒,卻能聞酒香味? b：煙廠工作,雖吸煙,身卻身煙味? c：衣服洗,經(jīng)晾曬,濕衣變干.,水? d：糖放水,漸漸消失,水卻甜味.? e：半杯酒精倒入半杯水,卻滿杯.事? 四、原 1、定義：原化變化粒 2、化變化實(shí)質(zhì)：化原重新組合. 3、與原比較：原 備注概念 化變化粒 保持物質(zhì)化性質(zhì)粒. 原定比? 相似性 ,輕,間隔. 同種原性質(zhì)相同；同種原性質(zhì)同； ,輕,間隔.同種性質(zhì)相同；同種性質(zhì)同； 相異性 化反應(yīng)能再. 化反應(yīng),裂原,由原重新組合新. 相互關(guān)系 原構(gòu),由構(gòu)物質(zhì).：氧氣,氮?dú)獾仍苯訕?gòu)物質(zhì).：金屬 由原構(gòu). 數(shù)同種構(gòu)物質(zhì). 構(gòu)物質(zhì)粒幾種? 五、物質(zhì)類、組、構(gòu) 1、物質(zhì)由元素組 2、構(gòu)物質(zhì)微粒：、原、離 3、物質(zhì)類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物六、水凈化 1、水凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、濾（3）、消毒（加氯氣或氧化二氯） 2、性炭凈水作用：具孔結(jié)構(gòu),氣體、蒸氣或膠狀固體具強(qiáng)吸附能力.吸附色素使液體變色,除臭味. 3、硬水軟水（1）區(qū)別：水含溶性鈣、鎂化合物少. （2）硬水軟化：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)類 1、濾：離溶性與溶性物質(zhì)組混合物（注意：貼 二低 三靠） 2、蒸餾：離沸點(diǎn)同物質(zhì)組混合物八、護(hù)水資源 1、類擁水資源P57—P59 2、我水資源情況及水資源污染：主要水體污染源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、污染. 3、護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志（1）節(jié)約用水,提高水利用率節(jié)約用水,面要防止浪費(fèi)水,另面要通使用新技術(shù),改革工藝改變習(xí)慣減少量工農(nóng)業(yè)用水,提高水利用率. （2）防治水體污染辦：A、減少污染物產(chǎn)B、污染水體進(jìn)行處理使符合排放標(biāo)準(zhǔn) C、農(nóng)業(yè)提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥農(nóng)藥 D、污水集處理再排放. 第四單元 物質(zhì)構(gòu)奧妙、原構(gòu)： 質(zhì)：1質(zhì)帶1單位電荷原核(＋) ：帶電原帶電 電 () 1電帶1單位負(fù)電荷 1．構(gòu)原粒三種：質(zhì)、、電.并所原都由三種粒構(gòu).種氫原質(zhì)電,沒. 2．原,原核所帶電荷數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)所帶電荷數(shù)（帶電）,每質(zhì)帶1單位電荷,,核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù),由于原核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電數(shù)相等,所原核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=核外電數(shù). 原存帶電粒,整原顯電性? 原由居于原帶電原核核外帶負(fù)電電構(gòu),原核由質(zhì)構(gòu),質(zhì)帶電,帶電；原核所帶電荷（核電荷數(shù)）核外電所帶負(fù)電荷相等,電性相反,所整原顯電性. 二：相原質(zhì)量：——際種碳原質(zhì)量1/12標(biāo)準(zhǔn),其原質(zhì)量跟相比較所比,作種原相原質(zhì)量. 某元素原相原質(zhì)量=某元素原實(shí)際質(zhì)量/（碳原實(shí)際質(zhì)量×1/12）注意： 1．相原質(zhì)量比,原實(shí)際質(zhì)量.單位1,省略寫 . 2．相原質(zhì)量計(jì)算,所選用種碳原碳12,含6質(zhì)6碳原,質(zhì)量1/12約等于1.66×10-27 kg. 三、元素： 1、定義：具相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)數(shù)）類原總稱. 2、殼各元素含量順序：O Si Al Fe 含量非金屬元素 含量金屬元素 3、元素、原區(qū)別聯(lián)系元素 原概念 具相同核電荷數(shù)類原總稱. 化變化粒. 區(qū) 講種類,講數(shù),沒數(shù)量少意義. 即講種類,講數(shù),數(shù)量少含義. 使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)宏觀組. 應(yīng)用于描述物質(zhì)微觀構(gòu). 舉例 ：水含氫元素氧元素.即.水由氫元素氧元素組. ；水,由兩氫原氧原構(gòu). 聯(lián)系 元素粒元素原類原總稱 4、元素符號意義：A.表示種元素.B.表種元素原例：O意義： N意義： 5、元素符號書寫：記住見元素符號金屬元素 6、元素類 非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀氣體元素 7、元素周期表四、離 1、核外電排步——用元素原結(jié)構(gòu)示意圖表示 2、解原結(jié)構(gòu)示意圖意義——1-18號元素原結(jié)構(gòu)示意圖 3、元素性質(zhì)與外層電數(shù)關(guān)系 A、稀氣體元素：外層電數(shù)8（氦2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定. B、金屬元素：外層電數(shù)般少于4,易失電. C、非金屬元素：外層電數(shù)般于或等于4,易獲電. 4、離形：原或失電形帶電原原電—帶負(fù)電—形陰離原失電—帶電—形陽離 5、離表示——離符號.離符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號或原團(tuán)化式,X右角+或-表示離帶電荷負(fù)電荷,n表示帶n單位電荷.例,Al3+表示1帶3單位電荷鋁離；3SO42-表示3帶兩單位負(fù)電荷硫酸根離. 五、化式 1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組式. 2、意義：（1）．表示種物質(zhì)；（2）．表示組種物質(zhì)元素；（3）．表示各種元素原數(shù)比；（4）．表示種物質(zhì)(由構(gòu)物質(zhì)). 例：HO2意義表示：水由氫元素氧元素組；水由水構(gòu)；水由氫原氧原構(gòu)；水由2氫原1氧原構(gòu)六、化合價(jià) 1、O通顯-2價(jià),氫通顯+1價(jià)；金屬元素通顯價(jià)；化合價(jià)變價(jià). 2、化合價(jià)應(yīng)用：依據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)0. 3、書寫化式注意根據(jù)化合價(jià)負(fù),按左右負(fù)氨特殊書寫. 4、記住見元素化合價(jià)七、1、元素符號前數(shù)字：表示原數(shù) 2N 2、化式前面數(shù)字：表示數(shù) 2H2O 3、離符號前面數(shù)字：表示離數(shù) 4、元素符號右角數(shù)字：表示該離所帶電荷數(shù) Mg2+ 5、元素符號數(shù)字：表示該元素化合價(jià) 6、化式元素符號右角數(shù)字：表示該所含某原數(shù) H2O 八、相質(zhì)量:：化式各原相原質(zhì)量總: H2O相質(zhì)量＝1×2+16＝18 CO2相質(zhì)量＝12+16×2＝44 NaCl相質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 相質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.5 根據(jù)化式,計(jì)算化合物各元素質(zhì)量比. : H2O ,氫元素氧元素質(zhì)量比:：1×2:16=2:16=1:8 CO2,碳元素氧元素質(zhì)量比:：12:16×2=12:32=3:8 :計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)氮元素質(zhì)量數(shù) 1先計(jì)算硝酸銨相質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計(jì)算氮元素質(zhì)量數(shù)：第六單元：碳碳氧化物、碳幾種單質(zhì) 1.金剛石(色散性,堅(jiān)硬) 2.石墨（軟,滑.具導(dǎo)電性,耐高溫） 3.C60（由構(gòu)）性質(zhì)：1.溫潑 2.燃性C+ O2==(點(diǎn)燃) CO2 2C+ O2== 2CO 3.原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.定形碳 1.木炭性炭 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料二、CO 2實(shí)驗(yàn)室制 1.物理性質(zhì)：通情況色味氣體,密度比空氣略,能溶于水化性質(zhì)：般情況能燃燒,支持燃燒,能供給呼吸與水反應(yīng)CO2+ H2O== H2+ CO3 與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或理石）稀鹽酸 3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液溫 收集 向排空氣 5.檢驗(yàn)：（驗(yàn)證）用澄清石灰水 （驗(yàn)滿）燃著木條放集氣瓶口 6.用途：滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于工降雨及做制冷劑三、CO性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：通情況色味氣體,密度比空氣略,難溶于水化性質(zhì)：燃性2CO+ O2== 2CO2 原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使由于缺氧毒第七單元 燃料及其作用、 燃燒條件 1. 燃物 2. 氧氣（或空氣） 3. 達(dá)燃燒所需要低溫度（叫著火點(diǎn)）二、 滅火原理 1. 清除燃物或使燃物與其物品隔離 2. 隔絕氧氣空氣 3. 溫度降著火點(diǎn)三、 化石燃料：煤,石油氣化石燃料空氣影響：煤汽油燃燒空氣造污染四、 清潔燃料：乙醇?xì)馕濉?能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能些能發(fā)利用部解決化石能源面臨耗盡問題,減少環(huán)境污染第八單元：金屬金屬材料、 金屬順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 性 依 減 弱二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦 2.合金定義：金屬加熱某些金屬或非金屬,制具金屬特征合金. 3.見合金：鐵合金,鋁合金,銅合金. 三、金屬性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：光澤,能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,延展性,彎曲性 2.化性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ; 2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag 四、金屬資源利用 1.鐵冶煉：1.原料：鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.設(shè)備：高爐 2.金屬腐蝕防護(hù)： 1.鐵銹條件 與氧氣水蒸氣等發(fā)化變化 2.防止鐵銹：1.干燥,2.加層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu) 3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬收利用；3.計(jì)劃合理采礦物；4.尋找金屬代替品.追問可以把圖片中的知識點(diǎn)補(bǔ)充完整么
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。