展開全部化學方程式匯總一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 照明彈2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富，熱值高，無污染)．6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發(fā)令槍子彈7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰，.氧氣中藍紫色火焰8. 碳在氧氣充分時燃燒：C + O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁9. 碳在氧氣不充分時燃燒：2C + O2 點燃 2CO 產生能量少，污染大； 煤爐中常見反應、生成物是空氣污染物之一、煤氣中毒原因（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 CO還原金屬氧化物實驗中，尾氣處理的反應11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 明亮的藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 清潔能源、綠色能源13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑二．幾個分解反應：15. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一個條件為“通電”的反應。16. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱17. 加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣19. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊試液的紅色褪去20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 制備生石灰的反應實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的質量分數(shù)變大加熱氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗加熱碳酸氫氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失三．幾個氧化還原反應：21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色固體逐漸變紅色，試管口出現(xiàn)小液滴22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO226. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 CO還原金屬氧化物的反應不屬于置換反應27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣，金屬質量漸小，溶液質量漸大．29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質量漸小，溶液質量漸大．(下同)30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 藍色溶液逐漸變成很淡的淺綠色 古代濕法煉銅、鍍銅．金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸?。?7. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金屬（含覆蓋物）質量漸小，溶液質量漸大．38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小．（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除銹40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固體逐漸溶解，無色溶液變藍色42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水45．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液質量漸大．46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O48．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁，溶液質量漸?。?9. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水50．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 無明顯現(xiàn)象，常用酚酞試液來判斷反應是否發(fā)生。51. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O52．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O55. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 -------- 新酸 + 新鹽61．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的實驗室制法 固體表面產生大量氣泡，固體逐漸減少62．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模擬泡沫滅火器里的反應63．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑64．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO365. 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl67. 硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3（7）堿 + 鹽 -------- 新堿 + 新鹽68．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 產生藍色沉淀69．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 產生紅褐色沉淀70．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 產生白色沉淀71. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
備注：數(shù)據僅供參考，不作為投資依據。