高中化學(xué)方程式歸納寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式） 1．鈉在氧氣中燃燒： 2．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng) 3．鈉與水反應(yīng) 4．氧化鈉與水反應(yīng) 6．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) 7．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 8．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 9．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) 10．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng) 11．碳酸氫鈉加熱分解 12．二氧化碳通入碳酸鈉溶液 13．碳酸鈣加鹽酸 14．碳酸氫鈉加過(guò)量氫氧化鈣 15．碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣 16．氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳?xì)怏w氫氧化鈉中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w 17．氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w 18．碳酸氫鈣加過(guò)量氫氧化鈉 19．氫氧化鈉加過(guò)量碳酸氫鈣 20．實(shí)驗(yàn)室制氯氣 21．濃鹽酸加高錳酸鉀 22．氯氣與水反應(yīng) 23．氟氣與水反應(yīng) 24．工業(yè)上制漂粉精(或漂白粉) 25．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 26．氯氣與鐵反應(yīng) 27．氯氣與銅反應(yīng) 28．氯氣與鈉反應(yīng) 29．氯氣與溴化鈉反應(yīng) 30．氯氣與碘化氫反應(yīng) 31．溴與碘化鉀反應(yīng) 32．溴化銀見(jiàn)光分解 33．在高溫下氧化鐵與一氧化碳?xì)怏w反應(yīng) 34．硫與銅加熱反應(yīng) 35．硫與鐵加熱反應(yīng) 36．過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣 37．臭氧層破壞 38．二氧化硫與硫化氫反應(yīng) 39．鹵素單質(zhì)溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 41．氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng) 42．銅與濃硫酸反應(yīng) 43．碳與濃硫酸反應(yīng) 44．二氧化硫制三氧化硫 三氧化硫與水反應(yīng) 45．硫化氫與濃硫酸反應(yīng) 46．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 47．二氧化硅與碳反應(yīng) 48．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)、 49．二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng) 50．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) 51．工業(yè)上制取氨氣的方法： 52．在放電條件下氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng) 53．一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體： 54． NO2 + O2 + H2O＝ HNO3 55． NO + O2 + H2O ＝ HNO3 56． P+ O2 57． P2O5+ H2O H3PO4 58． P+ Cl2(不足) 59． P+ Cl2(足量) 60．氨溶于水顯堿性的原因： 61．NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱易分解： 62．將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時(shí)，產(chǎn)生大量的白煙： 63．氨的催化氧化： 64．將NH4Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是： 65．NH4HCO3 受熱時(shí)的分解反應(yīng)： 66． (NH4)2SO4固體和NH4NO3固體，分別與NaOH加熱反應(yīng)： 67．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理： 68．濃硝酸呈黃色的原因是： 69．銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，放出無(wú)色的氣體，當(dāng)接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，寫出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)： 70．木炭與濃硝酸的反應(yīng)： 71．將CO2通入石灰水中，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨CO2的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請(qǐng)寫出上述過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式： 72．氧化鐵被CO還原： 73．工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分是FeS2）來(lái)制取硫酸，主要的反應(yīng)為： 74．將NO2氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺： 75．寫出下列電解質(zhì)的電離方程式： ①CH3COOH： ②NH3 ?H2O： ③H3PO4： ④Mg(OH)2： ⑤NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離： ⑥NaHSO4在水中電離： ⑦明礬溶于水電離： 76．寫出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的方程式： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 77．Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）： 78．明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）： 79．泡沫滅火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用時(shí)的離子反應(yīng)方程式 ： 80．在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡（用離子方程式表示）： 81．純堿溶液中逐滴加鹽酸至過(guò)量（用離子方程式表示）： 82．鎂與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 83．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3離子反應(yīng)方程式： 84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式： 85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）： 86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）： 87．把過(guò)量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）： 88．把CO2通入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）： 89．把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）： 90．氮?dú)夂玩V反應(yīng) ： 91．過(guò)量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：鐵過(guò)量： 鐵不足： 92． 在空氣中加熱FeO： 93．把Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式： 94．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過(guò)程的有關(guān)化學(xué)方程式： 95．AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式： 96．寫出下列的鋁熱反應(yīng)： ①鋁粉與氧化鐵： ②鋁粉與磁性氧化鐵： ③鋁粉與二氧化錳： 97．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式： 98．Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因（即Al(OH)3的電離方程式）是： 99．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液的化學(xué)和離子方程式 100．偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過(guò)量的現(xiàn)象、離子方程式。 101．將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合后的現(xiàn)象、離子方程式。 102．把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液： 103．紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)： 104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)的離子方程式： 105．將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式： 106．將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)的離子方程式： 107．如何檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相應(yīng)的離子方程式： 108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的現(xiàn)象、化學(xué)方程式 109．FeCl3溶液中通入H2S氣體的反應(yīng)方程式 110．FeCl3溶液中通入SO2氣體的反應(yīng)方程式 111．工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 112．寫出銅—鋅—稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：負(fù)極： 正極：原電池反應(yīng)： 113．寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： 114．寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： 115．以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：負(fù)極： 正極：原電池反應(yīng)： 116．以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：負(fù)極： 正極：原電池反應(yīng)： 117．以堿溶液為電解質(zhì)的甲烷燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：負(fù)極： 正極：原電池反應(yīng)： 119．電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。負(fù)極： 正極： 120．CH4 與 Cl2光照下反應(yīng) 121．實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng) 122．乙烯燃燒 123．乙烯與溴水（或溴的CCl4溶液） 124．乙烯和水 125．制聚乙烯 126．乙烯和氫氣 127．乙烯與氯化氫 128．制乙炔 129．乙炔燃燒 130．乙炔與溴水 131．乙炔與氯化氫 132．制聚氯乙烯 133．苯燃燒 134．苯與溴反應(yīng) 135．苯的硝化反應(yīng) 136．苯的磺化反應(yīng) 137．苯與氫氣反應(yīng) 138．由甲苯制取TNT。 139．溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)： 140．氯乙烷與氫氧化鉀和乙醇加熱反應(yīng)： 141．乙醇與鈉反應(yīng) 142．酒精燃燒 143．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下氧化的反應(yīng) 144．乙醇的消去反應(yīng) 145．苯酚與氫氧化鈉 146．苯酚鈉溶液與CO2 147．苯酚溶液與溴水 148．乙醛與氫氣 149．乙醛的催化氧化 150．乙醛銀鏡反應(yīng) 151．乙醛與新制Cu(OH)2 152．制乙酸乙酯 153．乙酸乙酯的水解 154．葡萄糖的銀鏡反應(yīng) 155．葡萄糖與Cu(OH)2 156．蔗糖的水解 157．麥芽糖的水解 158．淀粉的水解 159．葡萄糖變酒精 160．纖維素水解 161．制取硝化纖維 162．油酸甘油酯的氫化 163．硬脂酸甘油酯酸水解 164．硬脂酸甘油酯堿水解 165．由FeCl3制取Fe(OH)3膠體的操作、方程式： 166．在101KPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱是_________，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。 167．寫出表示硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式。 168．電解CuCl2溶液：陽(yáng)極： 陰極：總反應(yīng)： 169．電解氯化鈉溶液：陽(yáng)極： 陰極：總反應(yīng)： 170．精煉銅：陽(yáng)極： 陰極：總反應(yīng)：高中化學(xué)反應(yīng)方程式大全非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過(guò)量)===XeF2 2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積)===2ClF 3F2 (過(guò)量)+Cl2===2ClF3 7F2(過(guò)量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，堿性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） 4，不穩(wěn)定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑 P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,與堿性物質(zhì)的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3+H2O CO2(過(guò)量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3+H2O 2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金屬氧化物 1,低價(jià)態(tài)的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反應(yīng)用于制備Na2O） MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al. 一般通過(guò)電解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,與水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng): BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng)) 4,與酸性物質(zhì)的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng)) 2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,還原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣） H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不穩(wěn)定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，堿低價(jià)態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪個(gè)酸性強(qiáng)？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不穩(wěn)定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,鹽 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,還原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,與堿性物質(zhì)的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,與酸性物質(zhì)的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不穩(wěn)定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。