方程式類(lèi) 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒,火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái),炸裂瓶底. 4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑. 6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成. 7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧. 8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙. 9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體. B、在空氣中燃燒 （1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體. 10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱...程式類(lèi) 、化合反應(yīng) 1、鎂空氣燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：（1）發(fā)耀眼白光（2）放熱量（3）白色粉末 2、鐵氧氣燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒,火星四射（2）放熱量（3）種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止固體物質(zhì)濺落,炸裂瓶底. 4、銅空氣受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑. 6、鋁空氣燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)耀眼白光,放熱,白色固體. 7、氫氣空氣燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)淡藍(lán)色火焰（2）放熱量（3）燒杯內(nèi)壁現(xiàn)水霧. 8、紅（白）磷空氣燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象：（1）發(fā)白光（2）放熱量（3）量白煙. 9、硫粉空氣燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、純氧氣 發(fā)明亮藍(lán)紫火焰,放熱量,種刺激性氣味氣體. B、空氣燃燒 （1）發(fā)淡藍(lán)色火焰（2）放熱量（3）種刺激性氣味氣體. 10、碳氧氣充燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)白光（2）放熱量（3）澄清石灰水變渾濁 11、碳氧氣充燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 12、二氧化碳通灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（吸熱反應(yīng)） 13、氧化碳氧氣燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)藍(lán)色火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁. 14、二氧化碳水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變紅色. 注意： 酸性氧化物＋水→酸 ：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（反應(yīng)放熱量） 注意： 堿性氧化物＋水→堿 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16、鈉氯氣燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 17、水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、解反應(yīng)： 17、水直流電作用2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 現(xiàn)象：（1）電極氣泡產(chǎn).H2：O2＝2：1 極產(chǎn)氣體能使帶火星木條復(fù)燃. 負(fù)極產(chǎn)氣體能空氣燃燒,產(chǎn)淡藍(lán)色火焰 18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：綠色粉末變黑色,試管內(nèi)壁水珠,澄清石灰水變渾濁. 19、加熱氯酸鉀（少量二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現(xiàn)象：氣泡產(chǎn),帶火星木條復(fù)燃. 22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制） 24、碳酸穩(wěn)定H2CO3 === H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變紫色. 25、硫酸銅晶體受熱CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 三、置換反應(yīng)： （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26、鋅稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、鎂稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、鋁稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、鋅稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、鎂稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、鋁稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31現(xiàn)象：氣泡產(chǎn). 32、鐵稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、鐵稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33現(xiàn)象：氣泡產(chǎn),溶液由色變淺綠色. （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另種金屬 + 另種鹽 36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色. (古代濕制銅及曾青鐵則化銅指反應(yīng)) 40、鋅片放入硫酸銅溶液：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變色. 41、銅片放入硝酸銀溶液：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋層銀白色物質(zhì),溶液由色變藍(lán)色. （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 38、焦炭原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變紅色,澄清石灰水變渾濁. 25、氫氣原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管內(nèi)壁水珠 34、鎂氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸氣通灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 四、復(fù)解反應(yīng)： 1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋鹽→新鹽＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、鹽＋堿→新鹽＋新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其反應(yīng)： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁. （用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,用CO2檢驗(yàn)石灰水） 2、氫氧化鈣二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氫氧化鈣三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氫氧化鈉二氧化碳反應(yīng)（除二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氫氧化鈉二氧化硫反應(yīng)（除二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氫氧化鈉三氧化硫反應(yīng)（除三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 7、甲烷空氣燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)明亮藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁水珠,澄清石灰水變渾濁. 8、酒精空氣燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：發(fā)藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁水珠,澄清石灰水變渾濁. 9、氧化碳原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變紅色,澄清石灰水變渾濁. 10、氧化碳原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未變黑色,澄清石灰水變渾濁.（冶煉鐵主要反應(yīng)原理） 11、氧化碳原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2 12、氧化碳原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 識(shí)記類(lèi) 初化知識(shí)總結(jié)（識(shí)記部） 、物質(zhì)名、俗名及化式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (叫蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（解三種氧化物物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離） 具酸通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、水合氨：NH3·H2O（見(jiàn)堿,具堿通性,種含金屬離堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、毒） 二、見(jiàn)物質(zhì)顏色狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、水CuSO4；鐵、鎂銀白色（汞銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3綠色 4、溶液顏色：凡含Cu2+溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色,其余溶液般色.（高錳酸鉀溶液紫紅色） 5、沉淀(即溶于水鹽堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿. 6、（1）具刺激性氣體氣體：NH3、SO2、HCl（皆色） （2）色味氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具刺激性氣味液體：鹽酸、硝酸、醋酸.酒精特殊氣體液體. 7、毒,氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(作殺菌劑 ,與熟石灰混合配藍(lán)色粘稠狀物質(zhì)——波爾液) 三、物質(zhì)溶解性 1、鹽溶解性 含鉀、鈉、硝酸根、銨根物質(zhì)都溶于水 含Cl化合物AgCl溶于水,其都溶于水； 含SO42－ 化合物BaSO4 溶于水,其都溶于水. 含CO32－ 物質(zhì)K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其都溶于水 2、堿溶解性 溶于水堿：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉氨水,其堿溶于水.難溶性堿Fe(OH)3紅褐色沉淀,Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,其難溶性堿白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物AgClBaSO4 溶于稀硝酸, 其沉淀物能溶于酸.：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、部酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）部堿性氧化物溶于水,能溶：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 四、化 1、殼含量金屬元素鋁. 2、殼含量非金屬元素氧. 3、空氣含量物質(zhì)氮?dú)? 4、存硬物質(zhì)金剛石. 5、簡(jiǎn)單機(jī)物甲烷. 6、金屬順序表性強(qiáng)金屬鉀. 7、相質(zhì)量氧化物水. 簡(jiǎn)單機(jī)化合物CH4 8、相同條件密度氣體氫氣.9、導(dǎo)電性強(qiáng)金屬銀. 10、相原質(zhì)量原氫.11、熔點(diǎn)金屬汞. 12、體含量元素氧.13、組化合物種類(lèi)元素碳. 14、應(yīng)用廣泛金屬鐵.15、早利用氣；煤炭基：山西?。辉邕\(yùn)用濕煉銅（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》曾青鐵則化銅 ]、宋朝應(yīng)用）；早發(fā)現(xiàn)電英湯姆；早空氣由N2O2組拉瓦錫. 五、初化三 1、構(gòu)物質(zhì)三種微粒、原、離. 2、原氧化銅用三種原劑氫氣、氧化碳、碳. 3、氫氣作燃料三優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒產(chǎn)物水污染環(huán)境.4、構(gòu)原般三種微粒：質(zhì)、、電.5、黑色金屬三種：鐵、錳、鉻.6、構(gòu)物質(zhì)元素三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀氣體元素.7,鐵氧化物三種,其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4. 8、溶液特征三(1)均性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物. 9、化程式三意義：(1)表示物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、物各物質(zhì)問(wèn)或原微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、物間質(zhì)量比.化程式兩原則：客觀事實(shí)依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.10、鐵般三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵. 11、碳素鋼三種：高碳鋼、碳鋼、低碳鋼. 12、用于煉鐵鐵礦石三種：(1)赤鐵礦(主要Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3).13、煉鋼主要設(shè)備三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐. 14、與溫度關(guān)三反應(yīng)條件點(diǎn)燃、加熱、高溫. 15、飽溶液變飽溶液兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度變物質(zhì)：氫氧化鈣溶液由飽溶液變飽溶液：降溫、加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）. 16、收集氣體般三種：排水、向排空、向排空. 17、水污染三主要原：(1)工業(yè)產(chǎn)廢渣、廢氣、廢水；(2)污水任意排放；(3)農(nóng)業(yè)產(chǎn)施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河. 18、通使用滅火器三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器. 19、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況三類(lèi)：(1)部固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高增；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高減.20、CO2滅火原三：能燃燒、能支持燃燒、密度比空氣.21、單質(zhì)三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀氣體單質(zhì).22、今世界重要三礦物燃料：煤、石油、氣. 23、應(yīng)記住三種黑色氧化物：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵. 24、氫氣碳單質(zhì)三相似化性質(zhì)：溫穩(wěn)定性、燃性、原性. 25、教材現(xiàn)三淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣淡藍(lán)色(2)硫空氣燃燒微弱淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣空氣燃燒淡藍(lán)色火焰. 26、與銅元素關(guān)三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液.27、濾操作三靠：(1)漏斗端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒末端輕靠濾紙三層處；(3)盛待濾液燒杯邊緣緊靠玻璃捧引流. 28、三氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈火焰三部：外焰、內(nèi)焰、焰,其外焰溫度高. 30、取用藥品三原則：(1)用手接觸藥品；(2)鼻湊容器口聞氣體氣味；(3)嘗藥品味道. 31、古代三化工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、直接加熱三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外燃燒匙） 35、質(zhì)量守恒解釋原三變：種類(lèi)改變、數(shù)目增減、質(zhì)量變化 36、與空氣混合點(diǎn)燃能爆炸三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際任何燃性氣體粉塵）.37、煤干餾（化變化）三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 39、使用酒精燈三禁止：燃、往燃燈加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。⑷芙?41、物細(xì)胞含量前三種元素：O、C、H 42、原三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=核外電數(shù)＝原序數(shù) 43、構(gòu)物質(zhì)三種粒：、原、離 六、、化定與定 1、化變化定物理變化,物理變化定化變化. 2、金屬溫定都固體（Hg液態(tài)）,非金屬定都?xì)怏w或固體（Br2液態(tài)）注意：金屬、非金屬指單質(zhì),能與物質(zhì)組元素混淆 3、原團(tuán)定帶電荷離,原團(tuán)定酸根（NH4+、OH-）； 酸根定原團(tuán)（Cl-- 叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化定引起自燃.燃燒定化變化.爆炸定化變化.（例高壓鍋爆炸物理變化.）5、原核定都（H原）.6、原定比（能說(shuō),原） 原根本區(qū)別 化反應(yīng)原 7、同種元素組物質(zhì)定單質(zhì),能幾種單質(zhì)混合物. 8、外層電數(shù)8粒定稀氣體元素原,能陽(yáng)離或陰離.9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原外層電數(shù)定8.（第層外層2電）10、具相同核電荷數(shù)粒定同種元素. （粒包括原、、離,元素包括原所構(gòu)或原團(tuán)）具相同核電荷數(shù)單核粒（原核）定屬于同種元素. 11、（1）濃溶液定飽溶液；稀溶液定飽溶液.（同溶質(zhì)言）（2）同種物質(zhì)飽溶液定比飽溶液濃.（溫度沒(méi)確定,同溫度則定）（3）析晶體溶液定某物質(zhì)飽溶液.飽溶液降溫定晶體析.（4）定溫度,任何物質(zhì)溶解度數(shù)值定于其飽溶液溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)數(shù)值,即S定于C. 13、單質(zhì)化合物參加或反應(yīng),定置換反應(yīng).定元素化合價(jià)改變.14、解反應(yīng)化合反應(yīng)定元素化合價(jià)改變；置換反應(yīng)定元素化合價(jià)改變；復(fù)解反應(yīng)定沒(méi)元素化合價(jià)改變.（注意：氧化原反應(yīng),定元素化合價(jià)變化）15、單質(zhì)定發(fā)解反應(yīng). 16、同種元素同化合物定顯示種化合價(jià).NH4NO3 （前面N-3價(jià),面N+5價(jià)） 17、鹽組定金屬元素,NH4+陽(yáng)離,具金屬離性質(zhì),金屬離.18、陽(yáng)離定金屬離.H+、NH4+. 19、化合物（氧化物、酸、堿、鹽）組,定含氧元素氧化物堿；定（能）含氧元素酸鹽；定含氫元素酸堿；定含氫元素鹽氧化物；鹽堿組定含金屬元素,（NH4NO3、NH3·H2O）；酸組能含金屬元素（：HMnO4 叫高錳酸）,所物質(zhì)組都定含非金屬元素.20、鹽溶液定呈性.Na2CO3溶液顯堿性. 21、酸式鹽溶液定顯酸性（即PH定于7）,NaHCO3溶液顯堿性.硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所能電離氫離物質(zhì)定酸. 22、 酸溶液定酸性溶液,酸性溶液定酸溶液,：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性, NaHSO4屬鹽.（酸溶液酸水溶液,酸性溶液指含H+溶液） 23、堿溶液定堿性溶液,堿性溶液定堿溶液.：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,Na2CO3、NaHCO3鹽.堿溶液堿水溶液,堿性溶液指含OH-溶液） 24、堿性氧化物定金屬氧化物,金屬氧化物定堿性氧化物. （Mn2O7金屬氧化物,酸氧化物,其應(yīng)酸高錳酸,即HMnO4）；記?。簤A性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)堿. 25、酸性氧化物定非金屬氧化物（Mn2O7）,非金屬氧化物定酸性氧化物（H2O、CO、NO）.★見(jiàn)酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)應(yīng)酸,記住二氧化硅（SiO2）溶于水 . 26、鹽水反應(yīng)定反應(yīng). 27、所化反應(yīng)并定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型,屬基本反應(yīng)：①CO與金屬氧化物反應(yīng)；②酸性氧化物與堿反應(yīng)；③機(jī)物燃燒. 28、凡單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽反應(yīng)）,反應(yīng)鐵定顯+2價(jià)（即亞鐵鹽）.29、凡金屬與酸發(fā)置換反應(yīng),反應(yīng)溶液質(zhì)量定增加. 凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前溶液質(zhì)量變化,要看參加反應(yīng)金屬相原質(zhì)量與金屬相原質(zhì)量.換增重,換減重 30、凡同質(zhì)量同價(jià)態(tài)金屬與酸反應(yīng),相原質(zhì)量越產(chǎn)氫氣質(zhì)量越少.31、凡溫能與水反應(yīng)金屬（K、Ca、Na）,定能與鹽溶液發(fā)置換反應(yīng)；與酸反應(yīng)激烈. Na加入CuSO4溶液,發(fā)反應(yīng)：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 . 31、凡排空氣（論向向）,都定要導(dǎo)氣管伸集氣瓶底部. 32、制備氣體發(fā)裝置,裝藥品前定要檢查氣密性. 點(diǎn)燃或加熱燃性氣體前定要檢驗(yàn)純度. 33、書(shū)寫(xiě)化式,價(jià)元素定都寫(xiě)左邊.NH3 、CH4 34、5g某物質(zhì)放入95g水,充溶解,所溶液溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)定等于5%. 能等于5%,NaCl、KNO3 等；能于5%,K2O、Na2O、BaO、SO3 等；能于5%,結(jié)晶水合物及Ca(OH)2 、CaO 等. ◆相同條件,CaO 或Ca(OH)2 溶于水所溶液溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)展開(kāi)
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。