教材各章（節(jié)）總結（10）（）第章家都化1.1社與化1.2化實驗室旅1.3物質變化1.4物質性質探究習組需要發(fā)化變化能表現(xiàn)性質內容結構物理色、態(tài)、味、熔沸點、硬度、密度等性質發(fā)化變化（反應）表現(xiàn)性質物質化燃性、穩(wěn)定性、氧化性、原性等現(xiàn)象放熱、發(fā)光、變色、氣體沉淀化物理變化區(qū)別：否新物質研究變化規(guī)律化變化化變化程定伴物理變化象（化反應）聯(lián)系物理變化程定發(fā)化變化化變化實質：反應物——→原——→物（新物質）直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝反應器間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶固體：鑷（塊狀）、鑰匙（粉末）、托盤枰（定量）用取用液體：滴管（滴加）、試管（傾倒）、量筒（定量）儀器存放：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、集氣瓶（氣體）化夾持：試管夾、鐵架臺（鐵夾鐵圈）、坩堝鉗研究基本其：酒精燈（加熱）、漏斗（濾）、頸漏斗（液）、操作石棉網（受熱均勻）、玻璃棒（攪拌）、水槽（儲水）儀器洗滌：內壁既聚水滴股流化要領藥品取用：（觸、聞、嘗、棄、拿走）等實驗加熱：酒精燈（酒精量2／3、外焰、禁吹滅、禁口）試管（1／3、45°原則、先預熱加熱）探究步驟：（二）第二章識空氣保護空氣2.1空氣2.2保護空氣潔凈清新2.3構物質微粒瑞典化家舍勒英化家普斯特早化家拉瓦錫（N2O2）做實驗研究集氣瓶量白煙產并放現(xiàn)象熱量打彈簧夾燒杯水倒演示實驗　　　　集氣瓶并升至約1／5　　　　　程式：2P+5O2=======2P2O5　　　　　　　　　　　　　性質：色味難溶于水氣體氮氣（N2）―78％　　　　化性質潑　　　　　　　　　　　　　　　　　　用途：制取氮肥制炸藥化工原料　　　　　　　　　氧氣（O2）―21％　　　　　　體積　　　　　　　　　　性質：色味難溶于水氣體　　　　　　數(shù)　稀氣體－0.94％　　　　化性質潑　　　　　　　　　　　　用途：保護氣激光、低溫麻醉　二氧化碳（CO2）－0.03％空其氣體雜質－0.03％（H2O、SO2、CO等）氣　　　　　　　　　　　　　　含硫：SO2、H2S等　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　含碳：CO2、CO等　　　　　　　　　　工業(yè)　　　　　　氣體　含氮：NO2等　　　　　　污染源　交通　產污染物　　　　含氯：氟利昂等　　　　　　　　　　　　　　　　顆粒：煙、粉塵、氧化鉛等　損害體健康面設施、導致球態(tài)平衡失調污染危害酸雨——→二氧化硫（SO2）防治三環(huán)境問題臭氧空洞——→氟利昂等溫室效應——→二氧化碳（CO2）減少使用化石燃料發(fā)新能源（太陽能、氫能、風能、熱等）防治減少害氣體排放廢氣進行收凈化再利用等力植樹造林嚴禁亂砍濫伐混合物（空氣、溶液、合金)金屬（KGaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu）類單質非金屬（HBCNOFSiPSCl）稀氣體（HeNeArKrXeRn）純凈物氧化物（H2OCOCO2CuO2Fe2O3）機物酸（HClHNO3H2SO4）化合物堿（NaOHKOHCa(OH)2）鹽（NaClNa2CO3(NH)2HPO4）機物（CH4CH3OHC2H5OHCH3COOH）概念：保持物質化性質微粒物質量、體積、斷運、間間隙質特征同種物質化性質相同（決定物質化性質）概念：化變化微粒結質量、體積、斷運、間間隙合解特征同種物質化性質相同質結構原核核電荷數(shù)=質數(shù)=核外電數(shù)核外電構原畫：結構簡圖、核外電排布相原質量==≈質數(shù)+數(shù)失失與區(qū)別：化變化原電電關系聯(lián)系：由原構概念：帶電荷原或原團離陽離：帶電荷離形新物質陰離：帶負電荷離（三）第三章維持命氣——氧氣3.1認識氧氣3.2制取氧氣3.3燃燒條件與滅火原理3.4辨別物質元素組色、味氣體易溶于水密度比空氣略物理性質液態(tài)氧、固態(tài)氧均淡藍色C+O2—→CO2S+O2—→SO2化性質：比較潑P+O2—→P2O5氧化反應（燃燒）、化合反應Al+O2—→Al2O3Fe+O2—→Fe3O4氧氣富氧膜離氧氣工業(yè)離液態(tài)氧氣物理變化H2O2—→H2O+O2反應KMnO4—→K2MnO4+MnO2+O2解反應制取KClO3—→KCl+O2（1）固體液體反應加熱裝置（據(jù)狀態(tài)條件）制取氣體裝置（2）固體加熱制取氣體裝置實驗室收集：排水、向排空氣步驟：查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點利息）驗滿：帶火星木條放瓶口驗純：帶火星木條伸進瓶化合反應：A+B+…=====C（變）解反應：A=====B+C+…（變）燃物燃燒條件溫度達著火點與空氣或氧氣充接觸平靜燃燒隔離或清除燃物劇烈氧化滅火原理降溫著火點氧化隔絕空氣或氧氣反應急速燃燒限空間限空間——→爆炸————→緩慢氧化——————→自定義：具相同核電荷數(shù)（即核內質數(shù)）類原總稱類：金屬元素非金屬元素元素定義：用表示元素特定符號符號寫：二原則含義表示種元素、表示該元素種原能表示種物質、原、離、元素與物質關系微觀世界宏觀世界（四）第四章命源——水4.1我水資源4.2飲用水4.3探究水組4.4表示物質組化式4.5化程式球：97﹪海水2﹪冰川1﹪淡水儲存物體內：體65﹪某些植物達90﹪污染：工業(yè)三廢污水任意排放等吸附：明礬吸附雜質、性炭吸附色素異味原理：溶于水固體液體離凈化濾儀器：鐵架臺、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯（2）備注：濾前要靜置濾紙漏斗角貼二低三靠蒸餾：除水溶性雜質硬水：害含較鈣離（Ca2+）、鎂離（Mg2+）水水軟硬水軟水：害含較少（或含）鈣離（Ca2+）、鎂離（Mg2+）鑒別：肥皂水（攪拌氣泡則硬水氣泡則軟水）硬水變軟水（水軟化）：煮沸或蒸餾現(xiàn)象：兩級氣泡產（氧氫負）V負:V=2:1電解水解釋：化變化——→原——→新——→新物質結論（水組）：氫（H）、氧（O）元素構：每水由兩氫原氧原構性質化：通電解H2O——→H2↑+O2↑物理：色味液體冰點0℃沸點℃密度1g∕cm3元素符號：略（見第三章）定義：用元素符號表示物質組式表金屬：FeAlCuZn等示X型（直接用元素符號表示）非金屬（固態(tài)）：CSP單質稀氣體：HeNeAr等書寫Xn（元素符號加角標）：H2O2N2Cl2O3等化式化合物：金非氧順寫數(shù)序位能亂宏觀：表示種物質及元素組意義微觀：表示物質及原構相質量計算物質元素質量比表元素質量數(shù)：物質質量×某元素質量數(shù)=該元素質量示定義：用化式表示化反應（變化）式內容：化反應各反應物質量總理論依據(jù)：質量守恒定律等于各物質量總原：反應前原沒改變量：表示各物質間質量關系化意義質：表示反應物、物反應條件程式書寫原則：客觀事實基礎、遵守質量守恒定律；定義：化程式各物質化式前填適計量數(shù)使反應物配平物每種原數(shù)都相等：公倍數(shù)；奇數(shù)配偶；觀察；設（設未知數(shù)）；寫（寫程式）；量（找關系量）；計算比（列比例式）；求（球結）；答（簡明答案）；概念：同元素形化合物種數(shù)比固定數(shù)值顯示元素某種特性規(guī)定（規(guī)律）：單質元素化合價零；化合物負化合價代數(shù)零；化合價速記：價氫氯納鉀銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價見；應用：求化合價；判斷化式誤；書寫化式；原結構（外層電數(shù)）、化合價、化式及化式計算關系相質量原結構化合價化式元素質量比（外層電數(shù)）元素質量數(shù)化反應程五變、兩定變、能變總結反應物物總質量變宏觀元素種類變五變原種類變微觀原數(shù)目變原質量變化反應宏觀：物質質量定變兩定變微觀：構物質粒定變（變構物粒）能變：總數(shù)能變（五）第五章燃料5.1潔凈燃料----氫氣5.2組燃料主要元素-----碳5.3古物遺產-----化石燃料清潔燃料————氫氣（H2）燃料組燃料主要元素————碳(C)古物遺產————化石燃料(煤、石油、氣)燃料燃燒環(huán)境影響（CO2、SO2等）物理：色味、密度氣體極難溶于水性質穩(wěn)定性：溫性質穩(wěn)定化純氫氣安靜燃燒潑性（燃性）純氫氣發(fā)爆炸氫氣程式：2H2+O2=======2H2O實驗室制備：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑收集：向排空氣（密度與空氣）或排水（極難溶于水）爆炸極限：氫氣純度（空氣混入氫氣體積）4.0﹪——74.2﹪驗證：火焰罩干冷燒杯燒杯壁水珠用途：充灌探空氣球（物理性質）清潔高能燃料（燃性：化性質）組：混合物主要含碳元素含少量氮、硫元素等煤焦爐煤氣綜合利用：隔絕空氣高溫加熱焦炭（化變化）煤焦油組：混合物主要含碳、氫元素含少量氮、硫元素等化石燃料石油石油氣、汽油、煤油綜合利用：————→柴油、潤滑油（蒸餾）（物理變化）重油、石蠟、瀝青物理性質：色味、極難溶于水氣體密度比空氣氣化性質：燃性CH4+2O2=======CO2+2H2O（甲烷）用途:燃料化工原理種類：金剛石、石墨、C60、定性碳（炭黑、木炭、性炭、焦炭）碳物理：各相同（金剛石硬物質、性炭吸附性）單性質溫：性質穩(wěn)定質化C+O2(充足)=======CO2點燃2C+O2(足)=======2CO用途：鉆、切割玻璃、電極、吸附劑、燃料、冶煉金屬等物理：色味、難溶于水氣體密度與空氣略性質燃性：2CO+O2=======2CO2CO化原性：CO+CuO=======Cu+CO2碳毒性：與血紅蛋白結合用途：燃料、冶煉金屬物理：色味、能溶于水氣體密度與空氣通：能燃燒、支持燃燒供給呼吸碳性質水：CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑化石灰水：Ca(OH)2+CO2==CaCO↓(白)+H2O氧碳：C+CO2======2CO化物CO2原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O裝置：固體液體反應需加熱制氣裝置實驗室制收集：向排空氣（密度與空氣）驗滿：燃著木條放集氣瓶口檢驗：澄清石灰水變渾濁（白色）Ca(OH)2+CO2==CaCO↓(白)+H2O用途：滅火、制冷劑、工降雨、光合作用原理、汽水等酸雨（排放SO2、SO3等）燃料燃燒環(huán)境影響溫室效應（排放CO2）氧化碳及其氣體、粉塵排放（六）第六章金屬6.1奇妙金屬性質6.2金屬礦物與冶煉6.3珍惜保護金屬資源相似性：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性等物理導電性：銀＞銅＞金＞鋁＞鋅＞鐵＞鉛差異性密度：金＞鉛＞銀＞銅＞鐵＞鋅＞鋁熔點：鎢＞鐵＞銅＞金＞銀＞鋁＞錫硬度：鉻＞鐵＞銀＞銅＞金＞鋁＞鉛金屬+氧氣——→金屬氧化物金屬3Fe+2O2=======Fe3O4性質4Al+3O2=======2Al2O32Cu+O2======2CuO較潑金屬+酸——→金屬化合物+氫氣2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑置換反應Zn+H2SO4(稀)=====ZnSO4+H2↑化+→+Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu（濕煉銅、鍍銅）2Al+3CuSO4=====Al2(SO4)3+3CuMg+FeSO4=====Fe+MgSO4置換反應：A+BC=====B+AC（單換單）性：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金）金屬冶煉定義：種金屬與其金屬或非金屬熔合（金屬特性）熔點：低（比各組熔點低）合金特點強度：高（比各組強度高）鐵：含碳量2﹪—4.3﹪鐵合金鋼：含碳量0.03﹪—2﹪赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS3)礦物鈦鐵礦(FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤銅礦（Cu2O）鉛礦（PbS）、鋁土礦（Al2O3）CCO2熱原：金屬氧化物+H2——→金屬單質+H2OCO2CO2電解：金屬氧化物———→金屬單質+氧氣直接加熱：金屬氧化物———→金屬單質+氧氣冶煉反應：C+O2====CO2、C+CO2====2CO煉鐵Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(主要反應)金屬鐵冶煉原料：鐵礦石（赤鐵礦）焦炭石灰石空氣(熱原)煉鋼：加入氧氣除鐵量碳及雜質形：鐵+氧氣+水——→鐵銹（紅褐色）銹蝕（鐵銹）主要：Fe2O3·XH2O（紅褐色）除銹：Fe2O3+6HCl(適量)=====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4(適量)=====Fe2(SO4)3+3H2O防銹原理：隔絕空氣水保護防銹：刷油漆；涂機油；電鍍（鋅）；氧化膜；資源保護：計劃、合理采；尋找替代品；收再利用
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。