促進(jìn)反應(yīng)的速率 焦炭就是變成co后才參與的煉鐵反應(yīng)好不好
發(fā)布時(shí)間：2017-06-06 14:03
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（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1依
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1依據(jù)蓋斯定律①-②×3Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）故△H=489.0kJmol-1-3×172.5kJmol-1=-28.5kJmol-1故答案：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1；（2）①二氧化碳合甲醇碳減排新向CO2轉(zhuǎn)化甲醇熱化程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）其平衡數(shù)K=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)故答案：c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；②根據(jù)圖象知達(dá)平衡溫度越高甲醇體積數(shù)φ（CH3OH）越說(shuō)明升高溫度平衡逆移則反應(yīng)向放熱反應(yīng)則△H＜0故答案：＜；③根據(jù)圖象知曲線Ⅱ達(dá)平衡所用間較短則該條件溫度高升高溫度平衡逆移平衡數(shù)減則曲線Ⅱ條件平衡數(shù)較即KⅠ＞KⅡ；故答案：＞；④用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解CO2失電轉(zhuǎn)化甲烷則其電極程式：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O故答案：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O．
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