答化總復(fù)習(xí)資料 基本概念： 1、化變化：其物質(zhì)變化 2、物理變化：沒其物質(zhì)變化 3、物理性質(zhì)：需要發(fā)化變化表現(xiàn)性質(zhì) (:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化性質(zhì)：物質(zhì)化變化表現(xiàn)性質(zhì) (:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由種物質(zhì)組 6、混合物：由兩種或兩種純凈物組,各物質(zhì)都保持原性質(zhì) 7、元素：具相同核電荷數(shù)(即質(zhì)數(shù))類原總稱 8、原：化變化?；兓?9、：保持物質(zhì)化性質(zhì)?；兓?10、單質(zhì)：由同種元素組純凈物 11、化合物：由同種元素組純凈物 12、氧化物：由兩種元素組化合物,其種元素氧元素 13、化式：用元素符號表示物質(zhì)組式 14、相原質(zhì)量：種碳原質(zhì)量1/12作標(biāo)準(zhǔn),其原質(zhì)量跟比較所值 某原相原質(zhì)量= 相原質(zhì)量 ≈ 質(zhì)數(shù) + 數(shù) (原質(zhì)量主要集原核) 15、相質(zhì)量：化式各原相原質(zhì)量總 16、離：帶電荷原或原團(tuán) 注：離核電荷數(shù) = 質(zhì)數(shù) ≠ 核外電數(shù) 18、四種化反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種物質(zhì)種物質(zhì)反應(yīng) ：A + B = AB ②解反應(yīng)：由種物質(zhì)兩種或兩種其物質(zhì)反應(yīng) ：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由種單質(zhì)種化合物起反應(yīng)另種單質(zhì)另種化合物反應(yīng) ：A + BC = AC + B ④復(fù)解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換另外兩種化合物反應(yīng) ：AB + CD = AD + CB 19、原反應(yīng)：反應(yīng)含氧化合物氧奪反應(yīng)(屬于化基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)化反應(yīng)(屬于化基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化：進(jìn)行慢,甚至容易察覺氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化引起自發(fā)燃燒 20、催化劑：化變化能改變其物質(zhì)化反應(yīng)速率,本身質(zhì)量化性化變化前都沒變化物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反應(yīng)MnO2催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總等于反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總 （反應(yīng)前原數(shù)目、種類、質(zhì)量都變；元素種類變） 22、溶液：種或幾種物質(zhì)散另種物質(zhì)形均、穩(wěn)定混合物 溶液組：溶劑溶質(zhì)（溶質(zhì)固體、液體或氣體；固、氣溶于液體固、氣溶質(zhì)液體溶劑；兩種液體互相溶解量種溶劑量少溶質(zhì)；溶液水存論水量少我習(xí)慣都水溶劑其溶質(zhì)） 23、固體溶解度：定溫度某固態(tài)物質(zhì)100克溶劑達(dá)飽狀態(tài)所溶解質(zhì)量叫做種物質(zhì)種溶劑溶解度 24、酸：電離陽離全部都?xì)潆x化合物 ：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離陰離全部都?xì)溲醺x化合物 ：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離金屬離酸根離化合物 ：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)鹽水氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)鹽水氧化物 26、結(jié)晶水合物：含結(jié)晶水物質(zhì)（：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣水變潮現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物溫放干燥空氣能逐漸失結(jié)晶水粉末現(xiàn)象 28、燃燒：燃物跟氧氣發(fā)種發(fā)光發(fā)熱劇烈氧化反應(yīng) 燃燒條件：①燃物；②氧氣(或空氣)；③燃物溫度要達(dá)著火點 基本知識、理論： 1、空氣：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其見氣體化式：NH3（氨氣）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、見酸根或離：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離)、 NH4+(銨根或銨離)、K+(鉀離)、Ca2+(鈣離)、Na+(鈉離)、 Mg2+(鎂離)、Al3+(鋁離)、Zn2+(鋅離)、Fe2+(亞鐵離)、 Fe3+(鐵離)、Cu2+(銅離)、Ag+(銀離)、Ba2+(鋇離) 各元素或原團(tuán)化合價與面離電荷數(shù)相應(yīng)：課本P80 價鉀鈉氫銀二價鈣鎂鋇鋅； 二銅汞二三鐵三價鋁四價硅（氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1） （單質(zhì)元素化合價0 ；化合物各元素化合價代數(shù)0） 5、化式化合價： （1）化式意義： ①宏觀意義：a.表示種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)元素組； ②微觀意義：a.表示該物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)構(gòu)； ③量意義：a.表示物質(zhì)各原數(shù)比； b.表示組物質(zhì)各元素質(zhì)量比 （2）單質(zhì)化式讀寫 ①直接用元素符號表示： a.金屬單質(zhì)：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬：碳C 硫S 磷P 等 c.稀氣體：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②原構(gòu)單質(zhì)：其由幾同種原構(gòu)元素符號右角寫幾 ：每氧氣由2氧原構(gòu)則氧氣化式O2 雙原單質(zhì)化式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 原單質(zhì)化式：臭氧O3等 （3）化合物化式讀寫：先讀寫寫先讀 ①兩種元素組化合物：讀某化某：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組化合物：讀某酸某：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化式判斷元素化合價根據(jù)元素化合價寫化合物化式： ①判斷元素化合價依據(jù)：化合物負(fù)化合價代數(shù)零 ②根據(jù)元素化合價寫化式步驟： a.按元素化合價左負(fù)右寫元素符號并標(biāo)化合價； b.看元素化合價否約數(shù)并約簡比； c.交叉調(diào)已約簡比化合價寫元素符號右角 6、課本P73. 要記住27種元素及符號名稱 核外電排布：1-20號元素（要記住元素名稱及原結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：①每層排2n2電（n表示層數(shù)） ②外層電數(shù)超8（外層第層超2） ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素化性質(zhì)取決于外層電數(shù) 金屬元素 原外層電數(shù)< 4易失電化性質(zhì)潑 非金屬元素 原外層電數(shù)≥ 4易電化性質(zhì)潑 稀氣體元素 原外層8電（He2）結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定 7、書寫化程式原則：①客觀事實依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化程式步驟：寫、配、注等 8、酸堿度表示——PH值 說明：（1）PH值=7溶液呈性；PH值7溶液呈堿性 （2）PH值越接近0酸性越強；PH值越接近14堿性越強；PH值越接近7溶液酸、堿性越弱越接近性 9、金屬性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬性越強左邊金屬右邊金屬鹽溶液置換該金屬 （2）排氫左邊金屬酸置換氫氣；排氫右邊則能 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較潑直接跟溶液水發(fā)反應(yīng)置換氫氣 11、化符號意義及書寫: (1)化符號意義:a.元素符號:①表示種元素；②表示該元素原 b．化式：本知識點第5點第（1）點 c．離符號：表示離及離所帶電荷數(shù) d．化合價符號：表示元素或原團(tuán)化合價 符號前面數(shù)字（化合價符號沒數(shù)字）組符號意義表示該種粒數(shù) (2)化符號書寫:a.原表示:用元素符號表示 b．表示：用化式表示 c．離表示：用離符號表示 d．化合價表示：用化合價符號表示 注：原、、離三種粒數(shù)1能符號前面加能其加 15、三種氣體實驗室制及區(qū)別： 氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）二氧化錳（MnO2） [固+液] 反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀鹽酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖2-17(14A) 或P111. 圖6-10（14B或C） P111. 圖6-10 (14B或C) P111. 圖6-10 (14B或C) 檢驗 用帶火星木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,氧氣；否則氧氣 點燃木條伸入瓶內(nèi)木條火焰熄滅瓶口火焰呈淡藍(lán)色則該氣體氫氣 通入澄清石灰水看否變渾濁若渾濁則CO2 收集 ①排水(易溶于水) ②瓶口向排空氣(密度比空氣) ①排水(難溶于水) ②瓶口向排空氣(密度比空氣) ①瓶口向排空氣 (密度比空氣)（能用排水收集） 驗滿(驗純) 用帶火星木條,平放集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿 用拇指堵住集滿氫氣試管口；靠近火焰,移拇指點火 若噗聲氫氣已純；若尖銳爆鳴聲則氫氣純 用燃著木條,平放集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 放置 放 倒放 放 注意事項 ①檢查裝置氣密性 (用第種藥品制取要注意) ②試管口要略向傾斜(防止凝結(jié)試管口水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱應(yīng)先使試管均勻受熱再集藥品部位加熱 ④排水收集完氧氣,先撤導(dǎo)管撤酒精燈(防止水槽水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置氣密性 ②頸漏斗管口要插入液面； ③點燃?xì)錃馇岸ㄒ獧z驗氫氣純度（空氣氫氣體積達(dá)總體積4%—74.2%點燃爆炸） ①檢查裝置氣密性 ②頸漏斗管口要插入液面； ③能用排水收集 16、些重要見氣體性質(zhì)（物理性質(zhì)化性質(zhì)） 物質(zhì) 物理性質(zhì) (通狀況) 化性質(zhì) 用途 氧氣 （O2） 色味氣體,易溶于水,密度比空氣略 ①C + O2==CO2（發(fā)白光放熱量） 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 （注：O2具助燃性具燃性能燃燒） ②S + O2 ==SO2 （空氣—淡藍(lán)色火焰；氧氣—紫藍(lán)色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)白煙白色固體P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒火星四射放量熱黑色固體） ⑤蠟燭氧氣燃燒發(fā)白光放熱量 氫氣 （H2） 色味氣體難溶于水密度比空氣輕氣體 ① 燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣） 2、合氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（燃性）4、提煉金屬（原性） ② 原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 色味氣體密度于空氣能溶于水固體CO2叫干冰 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（穩(wěn)定） 1、用于滅火（應(yīng)用其燃燒支持燃燒性質(zhì)） 2、制飲料、化肥純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2） 氧化碳（CO） 色味氣體密度比空氣略難溶于水毒氣體 （火焰呈藍(lán)色放量熱作氣體燃料） 1、 作燃料 2、 冶煉金屬 ①燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液血紅蛋白結(jié)合破壞血液輸氧能力） 解題技巧說明： 、 推斷題解題技巧：看其顏色觀其狀態(tài)察其變化初代驗驗 1、 見物質(zhì)顏色：數(shù)氣體色數(shù)固體化合物白色數(shù)溶液色 2、 些特殊物質(zhì)顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 刺激性氣味氣體：NH3(氣體使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2 臭雞蛋氣味：H2S 3、 見些變化判斷： ① 白色沉淀且溶于稀硝酸或酸物質(zhì)：BaSO4、AgCl（兩種物質(zhì)） ② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2白色絮狀沉淀空氣快變灰綠色沉淀再變Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且氣體（CO2）放：溶碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸沒氣體放：溶堿 4、 酸應(yīng)酸性氧化物聯(lián)系： ① 酸性氧化物酸都跟堿反應(yīng)鹽水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)應(yīng)酸：（各元素化合價變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 5、 堿應(yīng)堿性氧化物聯(lián)系： ① 堿性氧化物堿都跟酸反應(yīng)鹽水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應(yīng)應(yīng)堿：（堿定溶于水否則能發(fā)反應(yīng)） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③溶性堿加熱解應(yīng)氧化物水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求要做做目 （）、實驗用氣體要求比較純凈除見雜質(zhì)具體： ① 除水蒸氣用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、水CuSO4(并且檢驗雜 質(zhì)水蒸氣則顏色由白色→藍(lán)色)、石灰等 ② 除CO2用：澄清石灰水（檢驗雜質(zhì)CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 ③ 除HCl氣體用：AgNO3溶液（檢驗雜質(zhì)HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)能吸收或跟效份反應(yīng)或者新雜質(zhì) （二）、實驗注意： ①防爆炸：點燃燃性氣體（H2、CO、CH4）或用CO、H2原CuO、Fe2O3前要檢驗氣體純度 ②防暴沸：稀釋濃硫酸濃硫酸倒入水能水倒入濃硫酸 ③防毒：進(jìn)行關(guān)毒氣體（：CO、SO2、NO2）性質(zhì)實驗 通風(fēng)廚進(jìn)行；并要注意尾氣處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收 ④防倒吸：加熱制取并用排水收集氣體要注意熄燈順序 （三）、見意外事故處理： ①酸流桌用NaHCO3沖洗；堿流桌用稀醋酸沖洗 ② 沾皮膚或衣物： Ⅰ、酸先用水沖洗再用3 - 5% NaHCO3沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗再涂硼酸； Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦再做第Ⅰ步 （四）、實驗室制取三氣體見要除雜質(zhì)： 1、制O2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 2、用鹽酸鋅粒制H2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒雜質(zhì)） 3、制CO2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要份NaOHCaO）、石灰、水CuSO4(并且檢驗雜質(zhì)水蒸氣則顏色由白色→藍(lán)色)等 除HCl氣體試劑：AgNO3溶液（并檢驗雜質(zhì)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [石灰、堿石灰跟HCl氣體反應(yīng)] （五）、用實驗驗證混合氣體含某種氣體 1、CO驗證：（先驗證混合氣體否CO2則先除掉） 混合氣體通入灼熱CuO再經(jīng)灼熱CuO混合氣體通入澄清石灰水現(xiàn)象：黑色CuO變紅色且澄清石灰水要變渾濁 2、H2驗證：（先驗證混合氣體否水份則先除掉） 混合氣體通入灼熱CuO再經(jīng)灼熱CuO混合氣體通入盛水CuSO4現(xiàn)象：黑色CuO變紅色且水CuSO4變藍(lán)色 3、CO2驗證：混合氣體通入澄清石灰水現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 （六）、自設(shè)計實驗 1、 試設(shè)計實驗證明蠟燭含碳?xì)鋬煞N元素 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①蠟燭點燃火焰罩干燥潔凈燒杯 燒杯內(nèi)壁水珠 證明蠟燭氫元素 ②蠟燭火焰罩蘸澄清石灰水燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭碳元素 2、試設(shè)計實驗證明CO2具支持燃燒密度比空氣性質(zhì) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖 兩支蠟燭放具階梯架架放燒杯（圖）點燃蠟燭再沿?zé)趦A倒CO2 階梯層蠟燭先滅層滅 證明CO2具支持燃燒密度比空氣性質(zhì) 三、解計算題： 計算題類型：①關(guān)質(zhì)量數(shù)（元素溶質(zhì)）計算 ②根據(jù)化程式進(jìn)行計算 ③由①②兩種類型混合起計算 （）、溶液溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)計算 溶質(zhì)質(zhì)量數(shù) = ╳ 100% （二）、化合物（純凈物）某元素質(zhì)量數(shù)計算 某元素質(zhì)量數(shù)= ╳ 100% （三）、混合物某化合物質(zhì)量數(shù)計算 化合物質(zhì)量數(shù)= ╳ 100% （四）、混合物某元素質(zhì)量數(shù)計算 某元素質(zhì)量數(shù)= ╳ 100% 或：某元素質(zhì)量數(shù)= 化合物質(zhì)量數(shù) ╳ 該元素化合物質(zhì)量數(shù) （五）、解題技巧 1、審題：看清題目要求已知求化程式先寫化程式找解題關(guān)公式 2、根據(jù)化程式計算解題步驟： ①設(shè)未知量 ②書寫確化程式 ③寫關(guān)物質(zhì)相質(zhì)量、已知量、未知量 ④列比例式求解 ⑤答 答者：hellokoko_ - 助理 二級 5-18 21:20 初化知識輯 ：化 1、殼含量金屬元素鋁 2、殼含量非金屬元素氧 3、空氣含量物質(zhì)氮氣 4、存硬物質(zhì)金剛石 5、簡單機物甲烷 6、金屬順序表性強金屬鉀 7、相質(zhì)量氧化物水 簡單機化合物CH4 8、相同條件密度氣體氫氣 9、導(dǎo)電性強金屬銀 10、相原質(zhì)量原氫 11、熔點金屬汞 12、體含量元素氧 13、組化合物種類元素碳 14、應(yīng)用廣泛金屬鐵 二：其 1、構(gòu)物質(zhì)三種微粒、原、離 2、原氧化銅用三種原劑氫氣、氧化碳、碳 3、氫氣作燃料三優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒產(chǎn)物水污染環(huán)境 4、構(gòu)原般三種微粒：質(zhì)、、電 5、黑色金屬三種：鐵、錳、鉻 6、構(gòu)物質(zhì)元素三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀氣體元素 7鐵氧化物三種其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4 8、溶液特征三(1)均性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物 9、化程式三意義：(1)表示物質(zhì)參加反應(yīng)結(jié)物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、物各物質(zhì)問或原微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、物間質(zhì)量比 化程式兩原則：客觀事實依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律 10、鐵般三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵 11、碳素鋼三種：高碳鋼、碳鋼、低碳鋼 12、用于煉鐵鐵礦石三種：(1)赤鐵礦(主要Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3) 13、煉鋼主要設(shè)備三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐 14、與溫度關(guān)三反應(yīng)條件點燃、加熱、高溫 15、飽溶液變飽溶液兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑 （注意：溶解度隨溫度變物質(zhì)：氫氧化鈣溶液由飽溶液變飽溶液：降溫、加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑） 16、收集氣體般三種：排水、向排空、向排空 17、水污染三主要原：(1)工業(yè)產(chǎn)廢渣、廢氣、廢水；(2)污水任意排放；(3)農(nóng)業(yè)產(chǎn)施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河 18、通使用滅火器三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器 19、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況三類：(1)部固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高增；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高減 20、CO2滅火原三：能燃燒、能支持燃燒、密度比空氣 21、單質(zhì)三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀氣體單質(zhì) 22、今世界重要三礦物燃料：煤、石油、氣 23、應(yīng)記住三種黑色氧化物：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 24、氫氣碳單質(zhì)三相似化性質(zhì)：溫穩(wěn)定性、燃性、原性 25、教材現(xiàn)三淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣淡藍(lán)色(2)硫空氣燃燒微弱淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣空氣燃燒淡藍(lán)色火焰 26、與銅元素關(guān)三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液 27、濾操作三靠：(1)漏斗端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒末端輕靠濾紙三層處；(3)盛待濾液燒杯邊緣緊靠玻璃捧引流 28、啟普發(fā)器由三部組：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管 29、酒精燈火焰三部：外焰、內(nèi)焰、焰其外焰溫度高 30、取用藥品三原則：(1)用手接觸藥品；(2)鼻湊容器口聞氣體氣味；(3)嘗藥品味道 31、寫列物質(zhì)顏色、狀態(tài) 膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使燃物燃燒條件：燃物與氧氣接觸、要使燃物溫度達(dá)著火點 33、由雙原構(gòu)氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、列由原結(jié)構(gòu)哪部決定：①、元素種類由質(zhì)數(shù)決定、 ②、元素類由外層電數(shù)決定、③、元素化性質(zhì)由外層電數(shù)決定、④、元素化合價外層電數(shù)決定、⑤、相原量由質(zhì)數(shù)+數(shù)決定 35、機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、宏觀微觀理解質(zhì)量守恒定律歸納五變、兩定改變能改變： (1)五改變：認(rèn)宏觀看元素種類反應(yīng)物物總質(zhì)量變微觀看原質(zhì)量、原種類原數(shù)目變； (2)兩定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類定改變微觀看種類定改變； (3)能改變：總能改變 37、碳兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形原：碳原排列同） 38、寫列物質(zhì)或主要化式 沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、氣：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、石灰：CaO、 理石、石灰石：Ca
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。